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Les lois de comportement |
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Les gaz "parfaits" :
Le comportement des gaz peut lui aussi être décrit des relations mathématiques.
Loi de Mariotte :
Dans le cas d'un volume de gaz à température constante, il y a donc un échange de chaleur possible entre le volume de gaz et le milieu extérieur, alors, il existe une relation entre la pression et le volume occupé tel que :
P×V = Constante
Il faut que l'échange de chaleur ai bien lieu.
Equation des gaz parfaits :
Maintenant, dans le cas où la température ne reste pas constante :
P×V = m×r×T
avec :
-
P : la pression en N/m2
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V : le volume en m3
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m : la masse en Kg
-
r : c'est une constante qui dépend des gaz. Elle s'exprime en J/Kg×°K
Gaz | H2 | N2 | O2 | H2O | CO2 | Air |
r(J/Kg×°K) | 4130 | 297 | 260 | 462 | 189 | 287 |
-
T la température en degré Kelvin (soit 273° de plus que le degré celcius)
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