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Les lois de comportement - Les gaz parfaits

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Index de l'article
Les lois de comportement
La loi de Hooke
les gaz parfaits
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Les gaz "parfaits" :

 Le comportement des gaz peut lui aussi être décrit des relations mathématiques.

Loi de Mariotte :

Dans le cas d'un volume de gaz à température constante, il y a donc un échange de chaleur possible entre le volume de gaz et le milieu extérieur, alors, il existe une relation entre la pression et le volume occupé tel que :

P×V = Constante

Il faut que l'échange de chaleur ai bien lieu.

Equation des gaz parfaits :

Maintenant, dans le cas où la température ne reste pas constante :

P×V = m×r×T

avec :

  • P : la pression en N/m2
  • V : le volume en m3
  • m : la masse en Kg 
  • r : c'est une constante qui dépend des gaz. Elle s'exprime en J/Kg×°K
Gaz H2 N2 O2 H2O CO2 Air
r(J/Kg×°K) 4130 297 260 462 189 287
  • T la température en degré Kelvin (soit 273° de plus que le degré celcius)

 

 

 

 

 

 

 

 

 



 

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